DEFINICIÓN
Una
solución es una dispersión homogénea
de dos o más sustancias químicas. En bioquímica,
las soluciones acuosas son las más importantes porque todos los procesos químicos
que se estudian se efectúan en forma de solución, con agua como solvente.
Al proceso
de formación de una solución,
o sea a la dispersión de un
soluto en un solvente se le llama Disolución. (Velázquez Monrroy & Ordorica Vargas,
DESCONOCIDO)
Una
disolución es una mezcla de
homogénea de moléculas diferentes. La inmensa mayoría de las disoluciones son
actuosas, es decir, son mezclas de azucares, sales, etc., con agua. (Macarulla & Goñi, 2003)
Una
disolución está constituida
por soluto y solvente. El componente que se encuentra en menor cantidad
y que se disgrega se llama soluto. El componente que se encuentra en mayor
cantidad y que disgrega o disuelve, recibe el nombre de solvente. (DESCONOCIDO, DESCONOCIDO)
Durante la
disolución se debe
suministrar energía para
romper las fuerzas
que mantienen unidas las
partículas de soluto
entre sí, y
separarlas en iones o moléculas individuales, separadas por moléculas
del solvente. (Velázquez Monrroy & Ordorica Vargas, DESCONOCIDO)
FORMA DE PREPARACIÓN Y PROPIEDADES DE LAS PORCENTUALES
Las
disoluciones y mezclas forman parte del diario vivir (bebidas, ensaladas, café,
pasta de dientes, pinturas, etc.). Esto influye, naturalmente, en nuestros procesos
de alimentación, vestuario, relaciones personales, etc., inclusive en la salud.
En
un hospital es muy importante saber la concentración de disoluciones
determinadas como por ejemplo, los medicamentos, el suero, la cantidad de sal
con la que se preparan las dietas para los enfermos, etc., puesto que el
paciente arriesga su vida.
Para
saber exactamente la cantidad de soluto y de disolvente en una disolución, los
químicos utilizan unidades de concentración que se clasifican en unidades
físicas y químicas. Las unidades de concentración
física son:
(DESCONOCIDO, Las Disoluciones, DESCONOCIDO)
Las
unidades de concentración químicas
son:
MOLARES
Es
la unidad de concentración química que relaciona la medida de la cantidad de
masa de soluto con la medida del volumen de disolución acuosa. Se representa
por M y se define como la cantidad de moles de soluto disueltos en 1 litro de
disolución. (DESCONOCIDO, Las Disoluciones, DESCONOCIDO)
MOLALES
Es
la unidad de concentración química que relaciona la medida de la cantidad de
masa de soluto disueltos en la medida de un kilogramo (Kg) de disolvente, se
representa por m y se define como la cantidad de moles de
soluto disueltos en 1Kg de disolvente. (DESCONOCIDO, Las Disoluciones, DESCONOCIDO)
Fracción
molar
La
fracción molar (x) de un componente
en una disolución es el cociente que
resulta de dividir el número de moles de cada una de las sustancias disueltas
entre el número total de moles de la disolución.
NORMALES
Se
representa por N y es el número de Equivalentes Químicos (EQ)
o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución.
N= EQ / Litro
OSMOLARES
Es
la concentración de soluto expresada en número de osmoles por litro de
solución. Se representa por Osm.
mOsmol/L
En
un laboratorio de química es frecuente tener que preparar disoluciones de diferentes
concentraciones, tales como porcentaje masa/masa, molar o molal, entre otras,
es por ello, que se debe tener presente como se establece su igualdad o también
preparar disoluciones a partir de otras más concentradas.
En
varias ocasiones se debe preparar disoluciones
diluidas a partir de otras más concentradas donde, solamente se debe tener
presente la cantidad de materia de soluto disuelto, igual en ambas disoluciones,
también entre ellas son las concentraciones y volúmenes que se encuentran disuelto
esa cantidad de materia de soluto. Esto se puede cuantificar mediante la
siguiente expresión.
Donde,
C1 = concentración de la disolución
concentradas
V1 = volumen de la disolución concentrada
C2 = concentración de la disolución
diluida
V2 = volumen de la disolución diluida.
Se sabe que se cumple
que:
Se
puede concluir que ambas disoluciones contienen disuelto la misma cantidad de
materia de soluto, pero difieren en la cantidad de disolvente. La disolución
diluida contiene más disolvente.
(DESCONOCIDO, Las Disoluciones, DESCONOCIDO)
(DESCONOCIDO, Las Disoluciones, DESCONOCIDO)
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