Osmosis es el paso espontáneo de moléculas de
disolvente a través de una membrana semipermeable que separa una disolución con
menor concentración de soluto de una disolución con mayor concentración.
La
presión osmótica es la presión que se requiere para mantener el flujo neto del
agua a través de la membrana. Está depende de la concentración de soluto.
La
concentración de una disolución (solución) puede expresarse en términos de osmolaridad. La unidad de osmolaridad
es osmoles/litro.
La
presión osmótica crea algunos problemas importantes para los seres vivos. En
general las células contienen concentraciones bastante elevadas de solutos y
concentraciones menores de macromoléculas. Por consiguiente, las células pueden
ganar o perder agua debido a la concentración de soluto de su ambiente.
SOLUCION HIPOTÓNICAS
Cuando las células se introducen en una solución con una menor concentración
de solutos, el agua se mueve hacia el interior de las células.
Los
eritrocitos, por ejemplo, se hinchan y rompen en un proceso denominado hemólisis cuando se sumergen en agua
pura.
SOLUCIÓN
ISOTÓNICAS
No hay movimiento neto de agua en ninguna dirección a través de la
membrana. Por ejemplo; la concentración de soluto y de agua es la misma a ambos
lados de la membrana plasmática de permeabilidad selectiva.
SOLUCION
HIPERTÓNICAS
Son
aquellas con mayores concentraciones de soluto, las células se encogen porque
existe un movimiento neto de agua hacia el exterior celular. El encogimiento de
los eritrocitos en una disolución hipertónica se denomina crenación.
(Mckee & Mckee, 2013)
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